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对于ph相等的盐酸和醋酸溶液,分别与足量的锌反应,盐酸中生成的H2更多(老师说因为没说等体积,不理
对于ph相等的盐酸和醋酸溶液,分别与足量的锌反应,盐酸中生成的H2更多(老师说因为没说等体积,不理解)
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第1个回答 2014-07-07
肯定是醋酸多啊,因为醋酸是弱酸,存在电离平衡,所以同PH值时醋酸的物质的量大于盐酸的,和足量的Zn反应,你说哪个多?你们老师说的可能是盐酸产生的快吧,只有等物质的量的时候是这样的,等体积的时候必然是醋酸多
第2个回答 2014-07-07
当等体积时,醋酸产生的H2多
追答
因为醋酸只是部分电离,全部电离后产生的H2多于盐酸产生的
没说等体积时,则无法确定
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体积
和PH相同的盐酸和醋酸,与足量
锌粉
反应,
当放出氢气的量是否相同?
答:
应该是
醋酸生成
氢气要多一些
,pH
值
相同,
只能说明两者电离出的氢离子浓度相同,但盐酸是完全电离,而醋酸只是部分电离出氢离子
,(pH
测到的氢离子就是电离这部分)还有另一部没电离的醋酸在
与锌反应
时,随着氢离子减少,这部分醋酸也会电离出氢离子,所以在与锌反应过程中
,醋酸
参与反应的氢离子多于
盐酸
...
为什么
pH相同的盐酸
、
醋酸分别与足量锌反应,醋酸生成
氢气的速率快?
答:
由于PH值相同,因此在
反应
前两种溶液中游离的氢离子浓度是
相等的,
故在刚刚开始反应时,醋酸
与盐酸生成的
氢气的速率是相等的.而在反应过程中,醋酸生成的氢气会比盐酸要快:由于醋酸为弱电解质,根据此方程式:CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反应)随着反应的进行
,醋酸溶液
消耗了氢离子,使此反应的平衡向右...
为什么
pH相同的盐酸,醋酸分别与足量锌反应,醋酸
答:
【1】结论:
醋醋比盐酸与足量锌反应生成氢
的质量多;【2】原因::
pH相同的盐酸与醋酸
,醋酸的物质的量比盐酸多。
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