这个问题还是挺难的...我找了很长时间, 总结了一下,希望能对你有所帮助.
氯气和次氯酸的氧化性不能单纯用方程式这个歧化反应来判断, 需要用到大学化学知识, 你可以稍稍了解一下...
氧化性与浓度和酸性有关
可以说 ，同浓度的HClO与Cl2,氧化性HClO强,对于你现在只要记忆就可以了.
【方法1】
电极电势比较:
Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ +1.36(浓度以P(Cl2)=1atm计算）
HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.61
HClO的电离常数为2.90*10^-8
根据Nernst方程折算
E=+1.383(1mol/L的HClO溶液）
可得在弱酸环境(pH=4.2左右)下HClO与Cl2氧化性差不多
pH>4.2时，Cl2氧化性强
pH<4.2时，HClO氧化性强
（在Cl2分压为1个标准大气压，HClO浓度为1mol/L条件下比较）
摘自：
http://zhidao.baidu.com/question/83505523.html【方法2】
HClO氧化性更强。氯气溶于水形成氯水溶液，氯气一部分作为溶质溶于水，一部分与水反应。氯气与水的反应为可逆反应，平常的氯水溶液是反应达到平衡时的情况。反应Cl2+H2O=HCl+HClO的进行程度如何，我们可从平衡常数看出。 查文献得：△G°(Cl2气)＝0KJ/mol，△G°(H2O液)＝-237.18KJ/mol，
△G°(HCl液)＝－131.29KJ/mol，△G°(HClO液)＝-79.9KJ/mol。
△G°＝（-131.29-79.9）KJ/mol-(0-237.18)KJ/mol=25.99KJ/mol＞0
由△G°＝-RTlnK°，标准状态下T＝298K，求得平衡常数K°＝0.989。
从△G°、K°值可看出此反应的正向反应是不自发的，其逆向反应才是自发进行的，即正向进行的反应程度很小，实际上溶解的氯气只有很小一部分与水反应。这一点还可从反应的标准电极电势反映：酸性数据表中E°(Cl2/Cl-)=1.36V，E°(HClO/Cl2)=1.63V，所以电动势E＝1.36-1.63＝-0.27V＜0，即反应应自发向逆向进行。
综上所述，反应HCl+HClO=Cl2+H2O是自发反应，可从此反应中推断出HClO的氧化性大于氯气，而不能逆推。总之氧化性强弱的比较规律适用于自发进行的反应方向，而不适用非自发进行的反应方向。
摘自：
http://wenwen.soso.com/z/q110772760.htm