"一个封闭系统当始终态确定后，若经历一个等温过程，热力学能有定值。"这句话为什么是错的。

Question

网上有人这么回答：
“这句话对的前提是理想气体，如果非理想状态，即使封闭系统，△U也不一定为零。如果标明理想气体，恒温过程一定热力学能变化为零。”

这明显是在偷换概念。我需要的是为什么说“热力学能有定值”是错的。而不是“ΔU=0”是错的。有定值和等于0是不一样的，等于100也是有定值。我不管系统里的是什么东西，固体液体气体等离子体都没问题，就算ΔU=1000kJ我也不在乎。

据我所知，热力学能是一个状态函数，当始终态都确定之后，ΔU也就确定了，也就是有了定值。

我纠结了很久，觉得最有可能的原因是，ΔU的确是有定值，但是“ΔU”用文字描述应该是“热力学能的变化值”而不是“热力学能”。热力学能是U，U的具体数值我们还得不到，但很明显，不一样的系统有不一样的热力学能。所以热力学能本身没有定值，只是变化值有定值。

因此，我觉得这道题玩了一个文字游戏。不知道这道题还有没有其他解释，望告知！

Answer 1

我的看法
定值就是固定的值，理想气体为前提时，热力学能u是温度t的单值函数。故温度不变，热力学能不变，为定值。

追问

热力学能是状态函数；

状态函数的变化值仅决定于系统的始终态；

所以热力学能的变化值仅决定于系统的始终态；

题目里已经说了系统的始终态是确定的，因此热力学能的变化值是确定的。

换句话说，热力学能的变化值有定值。

所以，热力学能的变化值与系统是否为理想气体无关。

不知道我的推理过程的哪一步有问题？

追答

同学，你说的对，我说的也对。但是，我理解的题目的意思，或许不是你的理解。题目考察的是知识点是，理想气体，热力学能是温度的单值函数。结论热力学能是定值，也就是温度不变，热力学能不变。我懂你的意思，初末状态点确定，热力学能当然确定，但或许不是题目的意思。

追问

“或许”……
谢谢你的讨论，我心中有答案了。

Answer 2

这里讲的是热力学能U，而不是热力学能变△U。这题目的意思其实是从一个状态变到另一个状态，在这个过程中，时时刻刻的热力学能是否是一个相同的值。但是这个是错误的，因为有可能是一个等温的化学变化，相变或者不是理想气体。若是理想气体无相变化学变化，那么这个题就是对的。

Answer 3

这很简单应该，热力学能是温度和体积的函数，题目中只说了温度不变，而且没有说是理想气体，所以很明显是错的。

Answer 4

封闭体系，没有说明理想气体，若是实际气体
热力学能与温度和体积有观，等温过程只能保持温度不变不代表体积也不变

Answer 5

不是文字游戏，是概念没搞清，U才是热力学能，书上写的很明确