第1个回答 2024-07-15
K层最多容纳电子数为2个；
L层最多容纳电子数为8个；
M层最多容纳电子数为18个；
N层最多容纳电子数为32个。
任意层最多容纳电子数为2n²，其中n为层的主量子数。
扩展资料：
在玻尔原子模型中，原子轨道只有一个量子数（主量子数）。现代量子力学模型则引入了更多的量子数。
1. 主量子数：主量子数决定不同的电子亚层，从K层到Q层依次递增。
2. 角量子数：角量子数决定不同的能级，共有n个值（1, 2, 3, ..., n-1），分别用s、p、d、f等符号表示。
3. 磁量子数：磁量子数决定不同能级的轨道，符号为“m”，仅在外加磁场时有用。
4. 自旋磁量子数：处于同一轨道的电子有两种自旋，即“↑↓”自旋现象，其本质仍在探讨中。
在原子里，原子核位于中心，电子在核外绕核作高速运动，并按能量分层排布。
电子排布遵循三条原则：
- 电子尽可能分布在能量较低的电子层上（即离核较近的层）。
- 若电子层数为n，该层的电子数目最多为2n²个。
- 作为最外电子层时，电子数不能超过8个；作为倒数第二层（次外层）时，电子数不能超过18个。
这一排布规律决定了元素原子核外电子排布的周期性变化，从而使得周期表中同一列的元素被划分为同一族，并根据核外电子排布的周期性变化划分为不同的周期。
参考资料来源：百度百科-原子、百度百科-核外电子排布详情