一道化学题目

Question

如题所述

Answer 1

A
粉红色Co(OH)2
B
蓝色Co(OH)2
构型不同C[Co(NH3)5Cl]Cl2
D
FeCl3
E[Co(NH3)6]Cl3
说实话我猜的但有资料如下
3、
Fe、Co、Ni的配合物
黄血盐
K4[Fe(CN)6]•3H2O
（黄色晶体）
赤血盐
K3[Fe(CN)6]
（深红色晶体）
普鲁士蓝
Fe3++[Fe(CN)6]4-
滕氏蓝
Fe2++[Fe(CN)6]3-
K++
Fe3++[Fe(CN)6]4-
→
KFe[Fe(CN)6]↓
K4[Co(CN)6]4-
紫色；
Co(CN)2
红色
+H2O
[Co(CN)6]3-
，稳定
Fe(CO)5；
Ni（CO）4；
Co2(CO)8
→
金属簇配合物
Fe2+
+
3phen
→
Fe(phen)32+
(含邻菲罗啉)
Fe3+
+
S2O32-
→[Fe（S2O3）3]3-
Co2+
→
Co(NH3)62+
→
Co(NH3)63+
Co2+
→
CoCl42-
蓝
Ni2+
→
[Ni(NH3)6]2+
蓝
[实验现象剖析]
1、
Fe2+和碱反应生成的蓝绿色↓为何物？如何制纯Fe（OH）2？
Fe2+在碱性介质中很易被空气中的氧氧化，因此，一般情况下用FeSO4和NaOH反应很难得到白色Fe(OH)2↓。往往得到蓝绿色（灰黑色）↓。静置，絮状灰绿色↓可转化为绿黑色粉末状↓，绿黑色粉末状↓可非常缓慢从上至下转化为深红棕色↓（即水合氧化铁）。
经分析，这蓝绿色或灰黑色↓中，既有Fe2+，又有大量Fe3+，可以推断这种蓝绿色或灰黑色絮状或粉末状↓可能是一种极为复杂的混合物，其中有Fe2+，Fe3+的各级水解产物和以Fe2+，Fe3+为中心离子的多核络合聚合物。
制纯Fe（OH）2时，注意各环节中均要赶尽O2（如将NaOH煮沸，蒸馏水滴加H2SO4煮沸，隔空气冷却等）。
2、
Fe3+与SCN-的反应：
Fe3+与SCN-形成配位数为1～6的多种配离子，但碱能破坏这些配离子，故反应要在微酸性溶液中进行，否则易生成Fe（OH）3沉淀。
3、
三价水合铁离子是棕黄色的吗？
[Fe（H2O）6]3+并不是黄棕色而是淡紫色（或近似于无色）的。为什么一般溶液中又是棕黄色的呢？主要因为Fe3+在水中强酸水解（PH=1，即可水解），甚至PH=2～3时，水解程度已很大，溶液中主要以羟基水合络离子形式存在。由于它们的荷移带在紫外区，其尾部进入可见区，所以羟基水合离子是黄色的。
三价水合铁离子是否只能在晶体中存在呢？并非如此，只要创造酸性条件，抑制水解，[Fe（H2O）6]3+在水溶液中是能存在的。当往溶液中加强酸酸化（不能用HCl，因[FeCl6]3-为黄色），使PH=0，此时溶液黄色即消失，变为淡紫色或无色）。
4、
CoCl2溶液和碱作用最初有蓝色↓生成，逐渐转变为粉色，最后变为棕色，这是为何？
Co(Ⅱ)盐溶液与强碱作用生成的Co(OH)2固体有两种形式；一种是蓝色的，一种是粉色的。粉色的Co(OH)2稳定，蓝色的Co(OH)2不稳定。将蓝色的Co(OH)2悬浮体加热或放置一段时间便能变为粉色的Co(OH)2，所以这两种Co(OH)2只是由于制备条件不同而造成的，其实它们都是Co(OH)2。
粉红色Co(OH)2比蓝色Co(OH)2稳定，但长时间暴露在空气中，慢慢被氧化成Co(Ⅲ)的水合氧化物Co2O3•nH2O，它含有一些CoO(OH)，象Fe(OH)2氧化为Fe2O3•nH2O或FeO(OH)一样，实际上Co(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)的氢氧化物Co(OH)3、Fe(OH)3是不存在的，因此，说该棕色物是Co(OH)3不确切。
综上所述，蓝色和粉红色的都是同一物质Co(OH)2，棕色物为Co2O3•nH2O。
5、
氯化钴（Ⅱ）氨络合物在空气中被氧化的产物是什么？
氯化钴（Ⅲ）氨络合物有许多种，主要有：
①[Co(NH3)6]Cl3
橙黄色晶体
②[Co(NH3)5H2O]Cl3
砖红色晶体
③[Co(NH3)5Cl]Cl2
紫红色晶体
在不同条件下生成不同的络合物。
若在空气中被氧化，不加催化剂主要生成紫红色[Co(NH3)5Cl]Cl2，当有催化剂存在时，被空气氧化的产物为橙黄色[Co(NH3)6]Cl3；若催化剂为活性炭，用H2O2作氧化剂，则产物也是[Co(NH3)6]Cl3。

Answer 2

1)有白色沉淀生成
（2）分析：图像AB段发生的反应为
BaCl2
+
Na2CO3
=BaCO3
+
2NaCl
消耗的Na2CO3
质量为(212-106)*10%=10.6g，代入方程式：
BaCl2
+
Na2CO3
=BaCO3
+
2NaCl
106
197
117
10.6
y
x
求解：x=11.7g
y=19.7
因此HCl的质量为100-20.8=79g
2HCl
+
Na2CO3
=
H2O
+
CO2
+
2NaCl
106
44
117
10.6
z
m
求解：z=4.4g
m=11.7
(3)B点时：溶质氯化钠质量为23.4g
溶质质量分数为23.4/（100+212-4.4-19.7）*100%=8.1%

Answer 3

2000T含杂质3百分的生铁Fe=2000*(1-3%)=1940T
Fe3O4中的含Fe(质量分数)=168/232=0.724(Fe的原子量为56,3个原子=3*56=168,Fe3O4的分子量=232)
1940/0.724=2679.6T(1940T的纯铁需要2679.6T的纯四氧化三铁提供)
磁铁矿石的质量=2679.6/90%=2977.3T

方法2Fe3O4------3Fe
232
168
X*90%
2000*(100-3)%
X
=
232*2000*0.97/(168*0.9)

=
2976.7t

Answer 4

这样子得话，那可能的原因就只有b了。
因为氧化铜不可能分解的。再说了粗铜里面又没说混有炭，你老师说A又不对，所以只能是不完全然烧剩的了。初中而已，题目不会太复杂的。并且还是第二小题而已，难的题目一般不会在前面的。

Answer 5

A答案是对的，在灼烧过程中有机物可能不充分燃烧，产生CO，还原CuO。你可以就这样和你化学老师说！