关于高中化学[中和热]的问题

Question

关于中和热，书上是这样定义的：稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3 KJ/mol） 但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀，那么反应热就一定不是57.3kj/mol了 怎么回事？是书上的定义错了吗？

Answer 1

★中和热,故名思议，就是中和反应所放出的热量。
因为教科书没有细节，所以使一些同学认为“中和热”是个新名词。
★稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3
KJ/mol）
完全没有问题。不和您的问题有矛盾，看过上面的话，我想您应该明白了吧。
★稀硫酸和稀氢氧化钡反应，反应肯定放热，但是这不是一个中和反应，而是复分解反应
★扩展：
中和反应：严格的定义为：酸+碱=水+可溶性盐
复分解反应：只要有沉淀，气体，水，三个中的两个生成即可。