1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：
原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质：
原子晶体：比较共价键强弱.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高.如金刚石>碳化硅>晶体硅。离子晶体：比较离子键强弱.阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.如MgO>NaCl。
扩展资料：
测定方法：
在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一 。
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。
熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。
一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高。
对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小（金属铋、锑等也是如此）当压强增大时冰的熔点要降低。
另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化。
例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化。
参考资料：熔点_百度百科