所提及沉淀在25℃时的Ksp大小：[1]
Cu(OH)2：2.2×10^-20；Fe(OH)3：4×10^-38；Fe(OH)2：8.0×10^-16；BaSO4：1.1×10^-10
直接比较Ksp大小是最容易犯的典型错误，因为Ksp的表达式不同，导致沉淀的离子浓度会不同。举个例子，假设c(Fe3+)=4×10^-9mol/L，c(Cu2+)=2.2×10^-0.4≈0.8758mol/L，此时Fe3+在pH=4.33时开始沉淀为Fe(OH)3，而Cu2+在pH=4.2时开始沉淀为Cu(OH)2，此时Cu(OH)2会略微比Fe(OH)3先沉淀。【因为Fe3+只能在强酸性条件下存在，弱酸性、中性或碱性会完全水解掉，所以原溶液必须在酸性条件基础上加入氢氧化钡】【当然c(Fe3+)=4×10^-9mol/L也是一种假设状态，实际很难配制，此处就是为了举例说明不能直接比较Ksp判断沉淀顺序。】
但是提问中未给出具体浓度，所以无法去具体比较沉淀的顺序，如果给出浓度，那么代入对应的Ksp的表达式中，计算所需的离子浓度多少，即可算出沉淀的先后顺序。
参考资料：[1]化合物的溶度积常数表
追问所需离子浓度大的物质后沉淀吗？
追答对啊，随着Ba(OH)2加入，钡离子和氢氧根离子的浓度逐渐增大，满足哪个物质的浓度商Q>Ksp时就会沉淀
还有硫酸钡别忘啦
所以说还原性越大的金属，其组成的氢氧化物越难沉淀吗？