1、酸性溶液中一定有氢离子,即使是中性的溶液中,由于水的弱电离,也能电离出氢离子,只是酸性溶液中氢离子更多。
2、不一定,要看是什么酸或者什么酸根。酸性强于碳酸的酸或者强酸弱碱盐水解时的酸根强于碳酸根就能反应。这里强调的是酸性的强弱,而不是酸浓度的大小,浓度的大小只决定反应速率的高低。比如小于碳酸酸性的
次氯酸,无论浓度多大,均不会与
碳酸钙发生反应并放出
二氧化碳。通常情况下是本着强酸制弱酸的原则,有沉淀生成的
复分解反应除外。
3、一定有氢氧根离子,即使是中性的溶液中,由于水的弱电离,也能电离出氢氧根离子,只是碱性溶液中氢氧根离子更多。
4、不一定,要看是什么碱或者强碱弱酸盐电离出的什么
碱金属离子。比氨水碱性强的碱溶液或者电离出的碱金属离子的碱性强于铵根离子,反应则可发生。这里首先强调碱性的强弱,在强的情况下才是浓度关系。除有沉淀发生的复分解反应外,通常是本着强碱制弱碱的原则。由于氨水是
氨气与水作用的生成物,能电离出氢氧根离子,所以溶液显碱性。氨水有挥发性,浓度越大,挥发出氨气的能力越强。如果强碱溶液浓度低,反而稀释
氨水溶液,使挥发能力降低。从理论上讲,抛开氨水的挥发性不谈,只要加入强碱性溶液,即电离出氢氧根离子的能力强于氨水电离出氢氧根离子的溶液,无论浓度大小,平衡向右移动,反应即可发生。至于生成的氨气再次溶于水,生成氨水(氢氧化铵),再挥发为氨气,则属于另一个平衡了,与此无关。