第1个回答 2013-10-17
某些金属:Al、Zn
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (与强碱溶液)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ (与强碱溶液)
某些非金属:Si、S
Si+3HCl(干燥)=SiHCl3+H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
两性氧化物:Al2O3、ZnO
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
两性氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+3H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
弱酸的铵盐:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4
(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑
(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3↑+2H2O
弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHS、K2HPO4
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
还原性酸:H2S、HI
H2S+2HNO3(稀)=2S↓+2NO2↑+2H2O (与氧化性酸)
H2S+2NaOH=Na2S+H2O
强氧化性酸:浓H2SO4、HNO3
H2SO4(浓)+2HI=I2+SO2↑+2H2O
(与还原性酸)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
个别的酸性氧化物:SiO2
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
10一些盐类物质:Na2CO3和一些重金属强酸盐CuSO4、AgNO3等。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4本回答被网友采纳
第2个回答 2013-10-17
中学中一般讲能和酸碱反映的物质有氢氧化铝 氢氧化铍 用酸碱电子理论说 凡是能给出电子对的物质就是碱 能接受电子对的物质就是酸 我们知道 许多酸比如盐酸 它的氯离子含孤对电子 碱中的氧原子含孤对电子 所以 它们都能和有空轨道的原子发生配位反映 而这些原子大多是三四五周期的副族元素它们都具有空轨道 而且延伸出很大空间 由他们组成的物质基本都能和酸碱反映
第3个回答 2013-10-17
1.Al(与强碱溶液),Zn(与强碱溶液) 某些金属。
2.Si,S 某些非金属。
3.AL2O3,ZnO 两性氧化物。
4.AL(OH)3,Zn(OH)2 两性氢氧化物。
5.(NH4)2S, 弱酸的铵盐。
6.NaHCO3 弱酸酸式盐。
7.H2S 还原性酸。
8.HNO3 强氧化性酸。
9.SiO2 个别酸性氧化物。
10.CuSO4一些盐。
11.氨基酸
第4个回答 2013-10-17
可以是有氧化性的酸性氧化物(与H2S反应)。也可以是SiO2,它既能与碱反应,又能与HF反应。
SiO2+2OH- =(SiO3)2-+H2O
SiO2+4HF =SiF4+2H2O