某学习小组用0.10mol?L-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此

Question

某学习小组用0.10mol?L-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH为8.7．该小组绘制的滴定曲线如图：（1）该酸的物质量浓度是______．（保留小数点后两位小数）（2）该酸是______酸（填“强”或“弱”），你的判断理由是______．（3）N点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．（4）该小组某同学对于NaA溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的是______．A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

（1）0.10mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，酸碱恰好反应需要氢氧化钠溶液体积为20.00ml，属于酸的浓度为0.10mol/L；
故答案为：0.10 mol?L^-1；
（2）酸碱恰好反应生成盐的pH为8.7，说明A^-可以发生水解，该酸的浓度为0.1 mol?L^-1，pH为3，说明该酸部分电离，证明酸部分电离属于弱酸；
故答案为：弱；该酸的浓度为0.1 mol?L^-1，pH为3，说明该酸部分电离；
（3）N点溶液是HA和NaA的混合溶液，图象分析可知溶液显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）HA溶液时弱酸，NaA溶液显碱性
A、NaA溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、NaA溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D、NaA溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故答案为：AD；