ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。
△H=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。
即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,所以得到△H<0,那么表示的就是一个放热反应,跟用断键吸收能量,成键释放能量的表示结果是一致的。
断键所吸收的能量(E1)要大于成键所释放的能量(E2),那么得到△H>0,确定这是一个吸热反应,同样通过比较生成物的焓值大于反应物的焓值,也可以确定△H>0。
扩展资料
书写注意事项:
(1) 要注明反应物和生成物的聚集状态(若为同素异形体、要注明名称),因为物质呈现哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,△H也不同。
(2) 要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关,如不注明,即表示在101kPa和25°C。
(3) 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示物质的量,故化学计量数可以是整数,也可以是分数。相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其△H也同等倍数的改变。
(4) △H的表示:在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明,“+”代表吸热,“-”代表放热。△H的单位是:kJ/mol或J/mol。
参考资料来源:百度百科-焓变
ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。
ΔH=ΔU+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值。
扩展资料:
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值。为把物质的热性质数据汇集起来,以便人们查用,所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定,只有这样才不致引起混乱。基于这种需要,科学家们提出了热力学标准状态的概念。热力学标准状态也称热化学标准状态,具体规定为:
1、气体——在pθ(101kPa,上标θ指标准状态)压力下处于理想气体(我们周围的气体可以近似看作理想气体)状态的气态纯物质。
2、液体和固体——在pθ压力下的液态和固态纯物质。
参考资料来源:百度百科-焓变
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