(1)已知:H-H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol.根据键能计算工业合成氨的反应是______反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol N2合成氨反应的△H=______.(2)现根据下列3个热化学反应方程式:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为______.
①×3?②?③×2 |
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