你好，抓住冷却至原来温度，而气体还有剩余，则说明有气体过量，反应程式：2H2+O2--2H2O(水常温为液态，计算不会考虑)由质量守恒可得，2H2+O2=a-b(1)氢气过量时，则说明剩下的氢气体积为b综上可得氢气的体积为2/3（a-b）+b=(2a+b)/3，则氧气体积为(a-b)/3(2)同理，氧气过量时，氧气的体积为(a-b)/3+b=(a+2b)/3,则氢气的体积为，2(a-b)/3，谢谢。还有上面那楼做错了，氢气和氧气所反应的体积没比，应该是a-b体积中氧气：氢气1:2
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第1个回答 2019-07-02
……因为冷却至原来温度，而气体还有剩余，则说明有气体过量，反应程式：2H2+O2--2H2O(水常温为液态，计算不会考虑)由质量守恒可得，2H2+O2=a-b(1)氢气过量时，则说明剩下的氢气体积为b综上可得氢气的体积为2/3（a-b）+b=(2a+b)/3，则氧气体积为(a-b)/3(2)同理，氧气过量时，氧气的体积为(a-b)/3+b=(a+2b)/3,则氢气的体积为，2(a-b)/3，氢气和氧气所反应的体积没比，应该是a-b体积中氧气：氢气1:2、
谢谢麻烦采纳、
谢谢麻烦采纳、
第2个回答 2014-03-05
29：
a不可能的，否则平时我们用的硫酸就不可能稳定存在了
b中I2被SO2还原，生成还原产物HI，还原性顺序：还原剂＞还原产物，则还原性SO2＞HI
c中反应是消耗水的，则一定要补水
d中第三个式子里H2SO4系数是2，而前边的是1，把系数统一会发现H2：O2=2:1，则产生1molO2的同时会产生2molH2
所以bc正确
30：
该反应方程左右的气体的系数相等，则改变HI的浓度之后，对平衡以后的各气体占总气体的含量是没有影响的，唯一改变的就是浓度，会变为原来的两倍（实际上各物质的浓度最终都会变为2倍）
选b
32：
吸收以后可能会得到（NH4）2SO3或NH4HSO3，或两者都有
那么想象两个极值
全都是NH4HSO3，则HSO3-+H+=SO2（气体）+H2O，需要a/（2*99）*18.4L=a/196*18.4L
全都是（NH4）2SO3，则SO3 2-+2H+=SO2（气体）+H2O，需要a/116*18.4L
则所需体积介于二者之间a/196*18.4L≤V≤a/116*18.4L本回答被提问者采纳
a不可能的，否则平时我们用的硫酸就不可能稳定存在了
b中I2被SO2还原，生成还原产物HI，还原性顺序：还原剂＞还原产物，则还原性SO2＞HI
c中反应是消耗水的，则一定要补水
d中第三个式子里H2SO4系数是2，而前边的是1，把系数统一会发现H2：O2=2:1，则产生1molO2的同时会产生2molH2
所以bc正确
30：
该反应方程左右的气体的系数相等，则改变HI的浓度之后，对平衡以后的各气体占总气体的含量是没有影响的，唯一改变的就是浓度，会变为原来的两倍（实际上各物质的浓度最终都会变为2倍）
选b
32：
吸收以后可能会得到（NH4）2SO3或NH4HSO3，或两者都有
那么想象两个极值
全都是NH4HSO3，则HSO3-+H+=SO2（气体）+H2O，需要a/（2*99）*18.4L=a/196*18.4L
全都是（NH4）2SO3，则SO3 2-+2H+=SO2（气体）+H2O，需要a/116*18.4L
则所需体积介于二者之间a/196*18.4L≤V≤a/116*18.4L本回答被提问者采纳
第3个回答 2014-03-05
29:BC,
A:高温分解
D:1摩尔氧,2摩尔氢,不是说了吗,分解水啊
B:生成物中被还原的物质的还原性弱于反应物中还原剂的还原性,试想一下在这个反应中如果HI的还原性强了他将代替二气化硫去参加反应了,这种答案不需要解释的
30:B
A:左右两加都是2体积,平衡不移动,所以常数不变
C:会变慢,但不会是2,比2小
D:氢气体积分数不变
31:讨厌计算题...
A:高温分解
D:1摩尔氧,2摩尔氢,不是说了吗,分解水啊
B:生成物中被还原的物质的还原性弱于反应物中还原剂的还原性,试想一下在这个反应中如果HI的还原性强了他将代替二气化硫去参加反应了,这种答案不需要解释的
30:B
A:左右两加都是2体积,平衡不移动,所以常数不变
C:会变慢,但不会是2,比2小
D:氢气体积分数不变
31:讨厌计算题...
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