物质的量浓度 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L. 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 符号：CB 单位： mol/L或mol/m3 公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) 注意： （1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质 的量或质量因体积的不同而不同。 （3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。 （4）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示 一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验用品 除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。 2、配制步骤 （1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 （2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒） 量取液体体积。 （3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。 （4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下）。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液 混合均匀。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使 溶液混合均匀。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度 1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。 如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。 2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的 浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。 如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L c(Cl－)＝1mol/L 1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L c(SO42－)＝1mol/L 1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L c(OH－)＝2mol/L 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L c(SO42－)＝3mol/L 关于物质的量浓度的计算 1、关于物质的量浓度概念的计算 由 可得 注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 [式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3 W—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量 1000—指1000mL溶液 1—指1L溶液 以下公式所用与此相同。 ] 推断过程：假设取 1L溶液，则： 若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得： [式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水] 3、一定物质的量浓度溶液的稀释 由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。 4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。 混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）。 稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中) m浓W浓=m稀W稀(初中) 5.关于物质的量浓度与质量分数的转化c(单位mol/L)=W(质量分数<1)p（密度，单位g/mL）1000/M（单位g/mol） 推倒百密千摩 用于密度与物质的量浓度之间的转化,推导可找我(基本思想溶质) 是W（质量分数）*p（密度）*1000/M（摩尔质量） 说白点 W*m(溶液质量)/M=n（溶质的物质的量） c=n/v m=p（下有注释）v W（质量分数）*p（密度）/M（摩尔质量） 提醒你一句密度单位为1000kg/m3（国际单位）=1 g/cm3 所以W（质量分数）*p（密度）*1000/M（摩尔质量）
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