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总结那些离子的电离大于水解,水解大于电离?
如题所述
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推荐答案 2009-08-18
HSO3-、H2PO4-电离大于水解;高中其他一般都是水解大于电离
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其他回答
第1个回答 2009-08-18
HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解;
HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离。本回答被提问者采纳
第2个回答 2009-08-18
电离大于水解——很少,只要记住了这几个,其他的基本上都是 相反的
电离更强的有——(高中掌握)
HSO4- H2PO3-
其他的,基本上都是水解强
第3个回答 2009-08-18
HCO3-,HS-水解强
其他的如果做题目,题干会提出来,不会为难你的,要不就是不需要。我就记这几个
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化学求帮忙。
电离大于水解的离子
有哪些
?水解大于电离的离子
有哪些?
答:
电离大于水解:磷酸二氢根、亚硫酸氢根
,所以溶液呈酸性;水解大于电离:碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根,溶液呈碱性
什么
离子的电离大于水解?
什么离子的
水解大于电离?
具体把离子或者是类...
答:
HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解;HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根
离子水解大于电离,
中强酸的酸氢根
离子电离大于水解
.
电离大于水解,水解大于电离
。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内电离大于水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-
,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
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