化学中有个理论说化学反应总是朝最混乱的方向进行

Question

是什么理论来者,具体怎么说的~

Answer 1

例如生产气体的复分解反应。
多种非气体互相反应，如果能产生气体，则此反应能发生，属于复分解反应。
而不难理解，三态中，气态物质的粒子排列顺序是最乱的，其次是液体，固定的粒子排列顺序最整齐。
如果用物理的角度理解会更容易：
在常温下，冰总是溶化成水。因为水的粒子排列比冰混乱。
这个例子就体现这个理论。即，在一定条件下（温度，压强等），反应（包括物理，化学）总是朝最混乱的方向进行。
这个理论只是用于判断一个反应进行的方向，学名叫“熵判据”。并且，不能作为唯一的判断依据，还有热量，即“焓判据”。还有一个计算式的。
这个往年都是不在考纲里面的，仅作为补充知识的。

Answer 2

就是化学反应向着熵增加的方向进行

1：物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
2: 科学技术上用来描述、表征体系混乱度的函数。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
3：熵是生物亲序，是行为携灵现象。科学家已经发明了测量无序的量，它称作熵，熵也是混沌度，是内部无序结构的总量。

熵在热力学中是表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。
单位质量物质的熵称为比熵，记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。

Answer 3

熵增理论即焓判据

Answer 4

熵增原理。。。