弱酸弱碱盐的电离平衡常数ka=多少？

Question

如题所述

Answer 1

1.75×10－5。

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸：Ka＝1.75×10－5。

弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-。

强酸强碱盐溶于水后离子在水中不水解，所以不会结合水中的氢离子和氢氧根，因此溶液仍然是中性。

强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水后有离子在水中发生水解，水的自偶电离产生氢离子和氢氧根离子，盐中“弱”的部分会结合氢离子或氢氧根，使水的电离平衡正向移动，导致另一种离子的浓度升高，使溶液显酸性或碱性。

弱酸弱碱盐因为在水中有两部分都发生水解，需要先判断是否为彻底的双水解反应，假如不是，像醋酸铵这种不彻底的双水解，需要结合两种离子的电离常数来判断（Ka和Kb)，像常温下醋酸的Ka等于1.8×10∧－5，氨水Kb等于1.75×10∧－5，很相近，因此能够看做醋酸根和铵根在水中的水解程度相等，溶液显中性。