化学高手来

Question

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）； △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）； △H2
③ Sn（s、灰） Sn（s、白）； △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是〔 〕
A、△H1 >△H2
B、锡在常温下以灰锡状态存在
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

我想知道这道题为什么是H2-H1？我觉得H1-H2也是可以的？
既然白锡的能量高，那为什么A是错的

Answer 1

△H1、△H2都是代表反应的反应焓变，它是由生成物的生成焓总量减去反应物的生成焓总量得到的。既然两个方程式的生成物一样，且状态也一样，那么他们的生成焓总和也就一样，关键在于白锡与灰锡的生成焓上，由于白锡能量高（这点可以从方程3是吸热反应可以看出），那么就是白锡的生成焓要比灰锡大，从而方程式1中反应物总的生成焓要大，可以推得△H1要小。

另外因为你方程式3的生成物是白锡，根据△H=生成物-反应物，你把这三个方程式都列成这样的形式，通过两式相减你会发现只有△H2-△H1会=△H3。如果你方程式3的生成物是灰锡、反应物是白锡，那么你的说法就是对的了

Answer 2

H1-H2不行
因为③ Sn（s、灰） Sn（s、白）是从② -①得来的,只能是H2-H1

如果要写成1-2,那必须是
Sn（s、白）= Sn（s、灰）；
这个和你化学式的写法有关

3=2-1>0
2>1

Answer 3

D

A、△H1 >△H2－－错，反应③的△H3= + 2.1kJ/mol，说明该反应吸热，说明，Sn（s、白）的能量高，所以反应①放热更多，注意，放热，△H1是负的，即△H1更小

B、锡在常温下以灰锡状态存在－－错，常温，可以以白锡状态存在

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应－－错，吸热

D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏－－对，这是一个常识，锡制品不能放在温度很低的地方

H3=H2-H1
盖斯定律，因为方程式3＝方程式2－方程式1，所以H也满足这个关系

这种题目一定要注意H的符号，即放热为负，吸热为＋，而比较大小时会带着符号比较。