化学高手来

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g); △H1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g); △H2
③ Sn(s、灰) Sn(s、白); △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是〔 〕
A、△H1 >△H2
B、锡在常温下以灰锡状态存在
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

我想知道这道题为什么是H2-H1?我觉得H1-H2也是可以的?
既然白锡的能量高,那为什么A是错的

△H1、△H2都是代表反应的反应焓变,它是由生成物的生成焓总量减去反应物的生成焓总量得到的。既然两个方程式的生成物一样,且状态也一样,那么他们的生成焓总和也就一样,关键在于白锡与灰锡的生成焓上,由于白锡能量高(这点可以从方程3是吸热反应可以看出),那么就是白锡的生成焓要比灰锡大,从而方程式1中反应物总的生成焓要大,可以推得△H1要小。

另外因为你方程式3的生成物是白锡,根据△H=生成物-反应物,你把这三个方程式都列成这样的形式,通过两式相减你会发现只有△H2-△H1会=△H3。如果你方程式3的生成物是灰锡、反应物是白锡,那么你的说法就是对的了
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第1个回答  2009-08-17
H1-H2不行
因为③ Sn(s、灰) Sn(s、白)是从② -①得来的,只能是H2-H1

如果要写成1-2,那必须是
Sn(s、白)= Sn(s、灰);
这个和你化学式的写法有关

3=2-1>0
2>1
第2个回答  2009-08-17
D

A、△H1 >△H2--错,反应③的△H3= + 2.1kJ/mol,说明该反应吸热,说明,Sn(s、白)的能量高,所以反应①放热更多,注意,放热,△H1是负的,即△H1更小

B、锡在常温下以灰锡状态存在--错,常温,可以以白锡状态存在

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应--错,吸热

D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏--对,这是一个常识,锡制品不能放在温度很低的地方

H3=H2-H1
盖斯定律,因为方程式3=方程式2-方程式1,所以H也满足这个关系

这种题目一定要注意H的符号,即放热为负,吸热为+,而比较大小时会带着符号比较。
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