化学反应后加大压强瞬间为什么V正大于V逆

Question

在一个气体参与的化学反应（如：2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3)达到化学平衡（密闭容器）后，加大该体系的压强，根据勒夏特列原理，应该正向移动，为什么那一瞬间V正大于V逆？

Answer 1

因为三氧化硫是单分子反应，而正反应中，二氧化硫要与氧气碰撞才行。而逆反应要求就低一点了。
所以在增加压强，压缩体积的瞬间，二氧化硫与氧气更容易碰撞了，也就是世界变小了，撞见的机会更多了，于是速率就提高了。但对三氧化硫来说，这个变化不像前者的那样大，于是速率变化也不像前者的那么大。于是，V正就大于V逆了。于是就正向移动了。
正向移动是结果，V正大于V逆才是原因。记忆可以不分因果，但解释就不能了。用结果解释原因，那不是瞎扯嘛。肚子饿了吃饭。为什么肚子饿？因为吃饭了。呵呵~~~~

Answer 2

2SO2+O2==催化剂、500度==2SO3，加大压强后，容器变得很挤，只有通过减少气体体积来保持稳定，所以当然需要V正大于V逆，才有的正向移动。
你可以通俗一点想，不用管勒夏特列 呵呵

Answer 3

由于加大压力 空间瞬间缩小 原有的气体被瞬间压缩 同样多的分子在变小了的空间里 相互碰撞的几率曾大 则发生反应的分子的百分比增大 所以在瞬间正个反应的正反应速率曾大
而三氧化硫分子的对压力敏感性要滞后一些 所以在瞬间正速率要大些

Answer 4

因为反应正向移动，当然V正大于V逆；
如果V逆大于V正的话，那就逆向移动了。

Answer 5

当然是向体积缩小的方向移动了