如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．（1）“O”点为什么不导电__

Question

如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．（1）“O”点为什么不导电______．（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______．（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是______．（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可选择______．A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水E加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______．A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c（H+）/c（CH3COOH）

Answer 1

（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；
（4）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体CH₃COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
G．加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，故正确；
H．加Na₂CO₃固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故正确，
故答案为：A、C、E、F、G、H；
（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH₃COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故D正确；
故答案为：B、D．