二氧化氯（ClO 2 ）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ.（1
二氧化氯（ClO 2 ）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ.（1）ClO 2 可由KClO 3 在H 2 SO 4 存在的条件下与Na 2 SO 3 反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。Ⅱ.实验室也可用NH 4 Cl、盐酸、NaClO 2 （亚氯酸钠）为原料制备ClO 2 ，其流程如下： （2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。（3）除去ClO 2 中的NH 3 可选用的试剂是________。（填序号） A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水 （4）测定ClO 2 （如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO 2 气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L －1 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I 2 ＋2S 2 O 3 2- =2I － ＋S 4 O 6 2- ），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。 ①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。③滴定终点的现象是_______________________________________________。④测得通入ClO 2 的质量m（ClO 2 ）＝________。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO 2 处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO 2 - 。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO 2 - 含量应不超过0.2 mg·L －1 。若饮用水中ClO 2 - 的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
| （1）1∶2 （2）NH 4 Cl＋2HCl  3H 2 ↑＋NCl 3 （3）C（4）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 ②2ClO 2 ＋10I － ＋8H ＋ =4H 2 O＋5I 2 ＋2Cl － ③滴下最后一滴Na 2 S 2 O 3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 ④1.35cV×10 －2 g （5）Fe（OH） 3 ClO 2 - ＋4Fe 2 ＋ ＋2H 2 O＋8OH － =4Fe（OH） 3 ↓＋Cl － |
（1）设氧化产物Na 2 SO 4 、还原产物ClO 2 的物质的量分别为x、y，则2x＝y， ＝ 。（2）根据电解时有H 2 、NCl 3 生成，所以电解时反应的化学方程式为NH 4 Cl＋2HCl 3H 2 ↑＋NCl 3 。（3）因为ClO 2 能和水、碱反应，所以应用浓硫酸除去NH 3 。（4）玻璃液封管中的水可以吸收残余的ClO 2 气体，并使锥形瓶内外压强相等。ClO 2 可把I － 氧化成I 2 ，离子方程式为2ClO 2 ＋10I － ＋8H ＋ =4H 2 O＋5I 2 ＋2Cl － ，I 2 ＋2S 2 O 3 2- =2I － ＋S 4 O 6 2- ClO 2 ～ 5S 2 O 3 2-  ×10 －3 mol V×10 －3 L×c mol·L －1 ＝Vc×10 －3 mol 所以m（ClO 2 ）＝ ×10 －3 mol×67.5 g·mol －1 ＝1.35Vc×10 －2 g。（5）处理ClO 2 - 可用Fe 2 ＋ 还原，其氧化产物为Fe（OH） 3 ，离子方程式为ClO 2 - ＋4Fe 2 ＋ ＋2H 2 O＋8OH － =4Fe（OH） 3 ↓＋Cl － 。 |