利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为______．（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图象中T2和T1的关系是：T2______T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______（填字母）．③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=______．保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率将______（填“增大”、“减”或“不变”）．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据 t/s 0 50 100 c（N2O5）/mol?L-1 5.0 3.5 2.4则50s内NO2的平均生成速率为______．②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______．在电解池中生成N2O5的电极反应式为______．
