(1)根据题意:CO+H
2O(g)?CO
2 +H
2 初始浓度:0.2 0.3 0 0
变化浓度:0.12 0.12 0.12 0.12
平衡时的浓度:0.08 0.18 0.12 0.12
则K=
=1,
故答案为:1;
(2)对于放热反应,温度越高,则化学平衡逆向移动,导致平衡常数减小,所以T
1<300℃,故答案为:<;
(3)在燃料电池中,燃料做负极,则通入氨气的电极是负极,碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为2NH
3-6e-+6OH
-→N
2+6H
2O,
故答案为:负极;2NH
3-6e-+6OH
-→N
2+6H
2O.
(4)已知CH
4(g)+4NO
2(g)═4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-574kJ?mol
-1-------①
CH
4(g)+4NO(g)═2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-1160kJ?mol
-1--------②
根据盖斯定律反应CH
4(g)+2NO
2(g)═N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)可以由
得到,所以△H=
kJ?mol
-1=-867kJ?mol
-1,
故答案为:CH
4(g)+2NO
2(g)═N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-867kJ?mol
-1;
(5)升高温度,发现NO的分解率降低,说明反应向逆反应方向进行,该反应放热;由图可知,在
=1的条件下,870K时,NO还原为N
2的转化率为100%,
故答案为:该反应是放热反应,升高温度反应更有利于平衡向逆(左)方向移动,NO转化率降低;870K.