过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂的量之比是？为什么是1：1，要过程

Question

如题所述

Answer 1

过氧化钠重的氧被氧化的与被还原的比例是一比一，一部分有-1价被氧化成氧的0价，一部分被还原成氢氧化钠中氧的-2价

Answer 2

分两步：
1：Na2O2
+
H2O
=
H2O2
+
2
NaOH
2：2
Na2O2
+
2
H2O
=
4
NaOH
+
O2↑
将其看作是两个方程式，第一项各元素化合价没有变化，还原剂和氧化剂不存在
第二项中：整个方程式中只有O是充当了还原和氧化的角色。
左边：过氧化钠有4个O-1价,水有2个O -2价
右边：氢氧化钠有4个O-2价，氧气有2个O
0价
很明显了，4个-1价有中
2个
变成了-2价加上左边还有水的2个-2价，所以右边是4个-2价；还有
2个
变成了0价
-1到-2有2个化合价降低，被还原作为氧化剂数量为2
-1到0也有2个化合价升高，被氧化作为还原剂数量为2
所以：氧化剂与还原剂的量之比为1：1，