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F单质的氧化性大于Cl,那为什么HF的酸性小
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推荐答案 2017-11-25
因为F原子半径小,HF的共价键很稳定,在水溶液中不容易电离出氢离子,所以酸性小。
注意,单质氧化性强表示元素非金属性强,最高价氧化物的水化物酸性也强,这是指的非金属的高价含氧酸,而不是像HF和HCl这种无氧酸(这叫氢化物)。
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其他回答
第1个回答 2017-11-25
Cl-已达稳定结构失电具原性没氧化性
HClH+离电具氧化性盐酸泼金属反应氢气盐酸做氧化剂H+电氯离
第2个回答 2017-11-25
其实学化学的酸不用这么学,你只要记住,原子越大,维持原子最外层的电子稳定性就越难,所以氢离子越容易电流,酸性就越强!这与钠钾等强碱金属的递进性是相同的。
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为什么F的氧化性
比
Cl
强,但
HF酸性
小于HCl
答:
因为F的电负性比Cl大,F得电子能力比Cl强,所以F的氧化性比Cl强
。
因为HF中H-F键比H-Cl键强
,在水溶液中H-Cl键易断裂,H-F键不易断裂,所以HCl易电离出H+, 而HF不易电离出H+, 所以HF酸性小于HCl。
F单质的氧化性大于Cl,那为什么HF的酸性
小于HCl?
答:
首先,一楼和二楼的解释明显不正确,
制约共价化合物溶解在水里电离情况的因素不完全是氢键,或者说氢键不能主要决定化合物的电离
。存在氢键的物质是分子间的作用力很强,而电离时要破坏的是共价键,不是分子间力,所以氢键在这里没有起到阻碍电离的作用。然后,提问者你对元素周期律的理解不正确,元素的...
为什么F
比
CL
活泼,但
HF酸的酸性
比HCL弱?
答:
HF、HCl、HBr、HI依次键能下降,其电离就依次变容易
,酸性
依次增强。HF分子间有极强的氢键H-F……H-F比质子与水分子间的氢键还强,所以其水中电离离子的溶剂化能量低于其自身分子间的氢键键能,导致HF仅为中强酸而非强酸。不过,并不是
HF的
腐蚀性也弱于HCl。这是另一个问题。我只是提醒注意。
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