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在氢硫酸中,c(H+) 和c(S2-)的比值是( )A.4B.2C.大于2D.在1~2之
在氢硫酸中,c(H+) 和c(S2-)的比值是( )A.4B.2C.大于2D.在1~2之间
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推荐答案 推荐于2016-05-26
氢硫酸是二元弱酸,存在电离平衡,电离方程式是H
2
S?H
+
+HS
-
、HS
-
?H
+
+S
2-
,由于氢硫酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度,所以在氢硫酸溶液中c(H
+
) 和c(S
2-
)的比值是大于2,
故选C.
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在氢硫酸中C(H+)和C(s2-)的比值是
A.4 B.2 C.大于2 D.在1
→2之间 答案...
答:
设第二步水解中C(H+)=x,则
,C(H+)
:
C(S2-)
=(1+x)/x(0<x<1),可得最后答案是C。本题的关键一是考察
氢硫酸
第二步不完全水解,其次是考察数学求极限。
氢硫酸中c(H+)和c(S2-)的比值
答:
理论上是2:1 但是由于
氢硫酸是
弱酸,所以有一部分氢离子是水电离出来的 所以略
大于2
:1
氢硫酸中
:
c(H+)
/
c(S2-)
=的值是
在1
-2之间吗
答:
例如,对于0.1mol/L的
氢硫酸,
通过计算可知[
H+
]≈1.14*10^-4mol/L;[
S2
-]≈2.51*10^-13mol/L。所以[H+]/[S2-]=4.54*10^8.
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