初中氧化反应和氧化还原反应的区别

Question

如题所述

Answer 1

一、性质不同

1、氧化反应：是物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。

2、氧化还原反应：是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

二、特点不同

1、氧化反应：。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

2、氧化还原反应：电子的得失或共用电子对的偏移。

扩展资料：

氧化还原反应中，存在以下一般规律： 

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

参考资料来源：百度百科-氧化反应

参考资料来源：百度百科-氧化还原反应

Answer 2

在初中把氧化反应和还原反应分开来说，主要是针对于反应的实际应用价值而言。比如高炉炼铁的反应，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，实际上是一个典型的氧化还原反应，这里Fe2O3发生了还原反应，CO发生了氧化反应，而在初中我们只说这个反应是还原反应，就是因为这个反应在工业生产中的主要目的就是还原Fe2O3炼铁。
到了高中，我们知道了，实际上，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。 但是依然存在氧化反应和还原反应的概念，这是因为在原电池中，我们可以将氧化还原反应拆解成正极反应和负极反应去研究。

因此，氧化反应既可以理解成氧化还原反应，也可以理解成原电池中氧化还原反应的一个组成部分。
另外，在有机化学中，只讲氧化反应和还原反应。因为这里的氧化还原与无机里的定义是不同的。

蜡烛燃烧，在初中关注实际效果的前提下，就是氧化反应。但是从本质上说，它当然是典型的氧化还原反应。

Answer 3

初中的氧化反应指的是有氧气参与的反应，判断方式是反应物中是否有氧气；
氧化还原反应的定义是反应中产生了核外电子的转移的反应，具体表现形式是元素出现了化合价的升降。
可以这么说，氧化反应一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是氧化反应。本回答被提问者和网友采纳