反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）

Question

反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4 c、升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为 原电池某一极材料，则铜为______极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______，外电路中电子由______极（填“正”或“负”下同）向______移动．

Answer 1

（1）图象分析反应物总能量高于生成物总能量，依据能量守恒分析，反应是放热反应；
故答案为：放热；
（2）a、改铁片为铁粉，增大与溶液接面积，增大反应速率，故a符合；
 b、改稀H₂SO₄为98%的浓H₂SO₄，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能进行反应，故b不符合；
c、升高温度，增大反应速率，故c符合；
故答案为：ac；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反应是自发进行的氧化还原反应，依据化学方程式结合原电池构成条件设计原电池，铁做原电池负极，铜做原电池正极，硫酸做电解质溶液，溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，铜电极上有气体冒出，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；外电路电子流向从负极沿外电路导线流向正极；
故答案为：正，有气泡冒出，2H⁺+2e^-=H₂↑，负，正；