合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要

Question

合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）Al原子核外电子占据______个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，铁原子核外有______种能量不同的电子．（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…______A．Al的导电性、导热性比Fe更好B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．（3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：______，其中正极发生的电极反应式为：______．（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为______．（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：______．（6）取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是______A．Mg作负极，Al作正极B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23．

Answer 1

（1）Al原子核外电子纺锤形轨道有2p、3p轨道，Al原子核外电子占据2p、3p轨道数为4；
Fe原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3p⁶3d⁶4S²，能级不同电子能量不同，铁原子含有7种能级，所以有7种能量不同的电子；
故答案为：4；7种；
（2）A．Al的导电性、导热性比Fe更好，不能说明Al、Fe失电子难易程度，所以不能说明Al的金属性大于Fe，故错误；
B．Al（OH）₃可溶于NaOH溶液，Fe（OH）₃不溶于NaOH溶液，不能说明Al、Fe失电子难易程度，不能说明Al的金属性大于Fe，故B错误；
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多，金属的活动性与失电子多少无关，所以不能说明 Al的活动性大于Fe，故C错误；
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨，铝置换出铁，说明铝的还原性大于铁，所以铝的活动性大于铁，故D正确；
故选D；
（3）钢铁在海水中发生吸热反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：吸氧腐蚀；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，得到的固体是氧化铜，氧化铜中铜的质量分数就等于合金中Cu的质量分数，所以合金中铜的质量分数=

64

64+16

×100%=80%，故答案为：80%；
（5）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）A．该装置中，Mg作正极，Al作负极，故错误；
B．原电池加快负极金属的腐蚀，所以该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快，故正确；
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），转移电子相等，所以生成的氢气中D与H物质的量之比为1：1，故错误；
D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，镁和稀盐酸反应生成氢气，则放出的氢气的物质的量减少

2

3

，故错误；
故选B．