水垢的主要成分中有氢氧化镁吗

Question

水中可溶性钙镁化合物中有碳酸氢钙，那镁的化合物是什么。
还有水垢中钙的化合物是碳酸钙，那镁的化合物是什么；（我查了很多，但有的说是碳酸镁，有的说是氢氧化镁，那么究竟是什么呢？）
希望有化学大手能帮个忙，要有据可寻，请不要只给个答案
就这点老底了
谢谢
可别忽悠我啊
再次感谢
我的两位化学老师说法不一啊，弄得我不知道要听谁的

Answer 1

天然水中一般都含有少量的钙离子和镁离子，还含有少量碳酸氢根离子。将天然的水加热煮沸，由于碳酸氢钙和碳酸氢镁热分解温度低于100摄氏度，碳酸氢钙会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解成碳酸镁、二氧化碳和水。但是，长时间煮沸，碳酸镁会跟水反应，部分或全部转化成氢氧化镁。这是因为，氢氧化镁比碳酸镁的溶解度更小，不断加热，生成更难溶的氢氧化镁，有利于碳酸镁的水解。碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都是溶解度很小的物质，会从水中析出，形成沉淀。形成的沉淀通常带有部分结晶水，还含有少量其他金属离子。综上所述，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，还可能含有一定量的碳酸镁。

Answer 2

化学计算（江苏2005年化学高考题）中讲清楚了。

水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含Ca2+，Mg2+，HCO3-的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A，高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

1、取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水，由此我们可依据5.78g固体A加热后产生11.82g沉淀（BaCO3），可列关系式BaCO3-CO2，得出CO2为0.06摩尔.
以下我们可采用极值法,若CO2全部为CaCO3产生,则可得出A质量为6克.因此,我们可知晓A中必然含有MgCO3.
2、m(CO2) =0.06mol ×44g/mol = 2.64g，但事实上碱石灰增重为2.82g,可见这个产生气体中应该含有H2O,因此m(H2O) = 2.82g－2.64g=0.18g,而固体中则说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol
得出 m[Mg(OH)2]= 0.01mol ×58g/mol = 0.58g

n(CaCO3)+ n(MgCO3)=0.06

n(CaCO3)·100g/mol + n(MgCO3)·84g/mol + 0.58g = 5.78g

解得：n(MgCO3)=0.05mol，n(CaCO3)=0.01mol
以下就好解决了,
0.01mol ·100g/mol +0.05mol·84g/mol /6.32g*100%=82.3%