向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为？这绝对是难题，高手来！

Question

如题所述

Answer 1

化学方程式：NaClO+CO2+H2O
=NaHCO3+HClO
离子方程式：ClO-
+
CO2
+
H2O
=
HCO3-
+
HClO
解析：
因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11次氯酸3×10-8
,
因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
根据强酸制弱酸
离子方程式：ClO-
+CO2+
H2O=
HClO
+
HCO3-
不发生
HCO3-
+
ClO-
=
HClO
+
CO32-
这是因为HClO的酸性强于HCO3-,不论少量或过量都一样
所以CO2+
2ClO(-)+
H2O=CO3(2-)
+
2HClO是错的,不会生成CO3(2-)

Answer 2

因为CO2少量，所以生成Na2CO3
化学方程式：
2NaClO
+
CO2
+H2O=Na2CO3
+
2HClO
离子方程式：2ClO-
+CO2
+H2O
=
CO32-
+2HClO
若CO2过量，所以生成NaHCO3(注：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)
化学方程式：
NaClO
+
CO2
+H2O=NaHCO3
+
HClO
离子方程式：ClO-
+CO2
+H2O
=
HCO3-
+HClO

Answer 3

只是量不同而已。
na2co3溶液中通入so2，先生成so32-，如果so2过量，则会有：
so32-+so2+h2o=2hso3-，生成hso3-。
而naclo中无论同多少co2都只能生成hco3-，因为酸性：h2co3＞hclo＞hco3-，所以碱性：hco3-＜clo-＜co32-，因此clo-不可能转化为更强的碱co32-。