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在实温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为多少?(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw/
在实温下,0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为多少?(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw/Ka(CH3COOH),则醋酸的电离常数Ka=1.75x0.00001)
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第1个回答 2014-03-04
CH3COO- + H2O <===> CH3COOH + OH- K=Kw/Ka
0.175 x x
x^2/0.175=10^-14/(1.75*10^-5)
x=10^-5mol/L
pH=9
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0.175mol
/
L醋酸钠溶液
500mL
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电离常数Ka=1.75×10-5)?
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/
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___
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现有
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答:
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水解,
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醋酸根
离子开始时水解速率最大,后逐渐减小
,平衡
时不再变化,故B正确;C.随着
水解的
逐渐进行
,pH
逐渐增大,平衡时不再变化,故C正确;D.KW是一温度常数,温度不变,KW不变,故D错误;...
...
mol
/
L醋酸溶液
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多少
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