高1所有化学方程式
一、氧化还原反应及其能量变化
1.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
2.氢气还原氧化铜:CuO+H2=Δ=Cu+H2O
3.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
3.水蒸气与炭反应:H2O+C=高温=[H2+CO](水煤气)
4.钠与氯气反应:2Na+Cl2=点燃=2NaCl
5.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应:Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H20 二、碱金属
1.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2
3.钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
4.氧化钠与水反应: Na2O+H20=2NaOH
5.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
8.过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2三、物质的量
-----------------------无---------------------------四、卤素
1.氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
2.氯气与金属铜反应：Cu+Cl2=点燃=CuCl2
3.氯气与金属钠反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
4.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
5.次氯酸光照分解：2HClO=光照=2HCl+O2↑
6.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7.氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 五、物质结构 元素周期律
1.镁与热水反应:Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2↑
2.镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应;2Al+2NaOH+2H2O=2NaOH+3H2↑
5.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
9.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3�6�1H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
10.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + 3H2O
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