升高温度平衡向吸热还是放热

Question

如题所述

Answer 1

升高温度平衡向着吸热的方向移动。

因为在其他条件不变时升高反应温度有利于吸热反应在化学变化中，需要不断吸收大量热量，化学平衡就向吸热方向移动。降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正，逆反应速率同时下降。

方法/步骤：

1、温度升高，平衡向着吸热的方向移动。温度降低，平衡向着放热的方向移动。

2、化学平衡的定义：在一个可逆反应中，正反应和逆反应速度相等，反应混合物里各组成成分百分含量保持不变的一个状态。

3、我们可以通过改变反应物的浓度、体系的压强温度和改变反应物的状态去改变现有的化学平衡，使之达到新的平衡。

解析：

1、温度的影响，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向动。

2、浓度的影响，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

3、压强的影响，增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

4、催化剂，加入催化剂，化学平衡不移动。

知识梳理：

1、多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1。

2、部分吸热反应也能自发进行NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）==+37.30kJ·mol—1。

3、有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。