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怎么判断氧化还原反应中哪个是氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物 举例说明2个
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ,为什么Fe2O3 、SO2为氧化产物,还原产物
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推荐答案 2014-08-08
氧化还原反应中谁提供电子谁为还原剂,谁接受电子谁为氧化剂
反应中,FeS2中的铁提供电子,为还原剂,Fe2O3 中的铁从﹢2价被氧化成了﹢3价,化合价增加说明被氧化,为氧化产物。
氧气接受电子为氧化剂,SO2中的氧从0价降到-2价,化合价减小说明被还原,为还原产物。
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其他回答
第1个回答 2014-08-08
化合价升高,失电子,被氧化,做还原剂。
化合价降低,得电子,被还原,做氧化剂。
第2个回答 2014-08-08
元素化合价升高的就是还原剂,化合价降低的就是氧化剂。氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物。 总结一句话就是升高氧化还原剂,降低还原氧化剂。这句话中氧化(还原)是被还原(氧化)例如这里FeS2中的铁为正2价,而Fe2O3中铁为正3价,化合价升高了,所以就是还原剂,而还原剂对应氧化产物,所以Fe2O3为氧化产物。同理,SO2就是还原产物
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怎样
区别认识
氧化剂
和氧化性
,还原剂
和还原性。顺便举几个例子。
答:
反应的本质是电子有转移(或电子偏移),其特征为化合价的升降。
化合价升高,即失电子的半反应是氧化反应;化合价降低,得电子的反应是还原反应
。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。氧化还原反应 ...
指出那些
氧化剂,还原剂,氧化
反映和
还原反应
答:
氧化剂发生还原反应,化合价降低,被还原,生成还原产物;
还原剂发生氧化反应,化合价升高,被氧化,生成氧化产物.对于1,Fe是还原剂,H2SO4是氧化剂.氧化反应是Fe-2e-==Fe2+
;还原反应是H2SO4+2e-==(SO4)2- +H2.2,Fe是还原剂,Fe3+是氧化剂.氧化反应是Fe-2e-==Fe2+;还原反应是 2Fe3+ + 2e-...
如何判断氧化剂
、
还原剂
、
氧化产物
、
还原产物
?
答:
1. 如果一个元素的氧化态增加,那么它是氧化剂;2. 如果一个元素的氧化态减少,那么它是还原剂
;3. 氧元素(O)通常会作为氧化剂;4. 金属元素通常会作为还原剂。需要注意的是,这只是一个简单的判断方法,实际情况可能更加复杂,具体的判断还要根据具体的化学反应方程式和条件进行综合分析。在学习化学...
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