NO2、NO、N2O、NH3中N的价态分别是?

还有问题!
将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒。【【【0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol,设N的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 】】】 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。

这个式子怎么来的?

某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
【请详细解答,我化学白痴= =】

1、NO2中显+4价,NO显+2,N2O显+1,NH3显-3

2、就是得失电子守恒

这道题只看从Fe2+离子和硝酸根离子反应以及之后的过程就可以。

起始时,只有Fe2+,而且整个过程中它都是被氧化的对象,最终产物是Fe3+,是过程中唯一失电子的元素,一共失去了0.093*1=0.093mol的电子

NO3-和MnO4-都是得电子的,并且高锰酸跟的的电子数可知:高锰酸根中Mn显+7价,被还原后成Mn2+,就显+2价,还原过程中一共获得了0.012*0.3*5mol电子

除此以外剩下的电子就都由NO3-获得,解得每个硝酸根得3个电子,硝酸根中N显+5,得3电子成+2价,还原产物也就是NO了

3、A金属氯化物原子个数比1:3,那么这个氯化物的分子式就是ACl3,A显+3价

反应式:2A+3CL2===2ACl3

根据消耗质量比1:1.9

设A的原子量为x

2x/1=2*3*35.5/1.9

x=56

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第1个回答  2010-08-02
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