SO2通入Na2S溶液中发生的是氧化还原反应还是复分解反应？

如题所述

推荐答案 2010-08-01

是氧化还原反应

SO2 + H2O=H2SO3

SO2 + H2O + Na2S =H2S↑ + Na2SO3
后来
继续过量
有亚硫酸氢钠和亚硫酸钠生成

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第1个回答 2010-08-01

Na2S过量时溶液呈碱性，+4价和-2价的S可以共存，反应为SO2+H2O+2Na2S=Na2SO3+2NaHS，为复分解反应。

SO2过量时溶液显酸性，+4价和-2价的S不能共存，会发生氧化还原反应，
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3

按楼上的都有H2S跑出去了，此时肯定会和SO2作用产生S单质的，所以此时仍认为是复分解显然是不合理的。

第2个回答 2010-08-01

氧化还原反应
二氧化硫和水生成亚硫酸
一部分亚硫酸和硫离子还有氢离子反应生成水，硫
失去氢离子的亚硫酸变成亚硫酸根补充失去硫离子后的硫化钠中的阴离子

第3个回答 2010-08-01

氧化还原反应

第4个回答 2010-08-01

氧化还原反应

第5个回答 2013-11-19

氧化还原

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