CO3^2-
中心原子C，价电子数4
配体O，价电子数0
2个负电荷，价电子数2
所以中心C原子的价电子数一共6个
C最外层4个电子，分别和3个O以SP2轨道成键，余下1个P电子与3个O的P形成大π键
每个O最外层6个电子（2对+2单），1个与C成西格玛键，1个形成大π键，每个O余下2个孤对电子，整个碳酸根有6个孤对电子。
碳最外层有四个电子参与成键，氮有五个。
氰酸根中碳和氮有三个键，然后碳剩一个电子，氮剩两个电子
氮的两个电子就形成孤电子对，由于氰酸根带一个负电荷，就是多了一个电子，给碳，
所以碳原子上有一对孤电子对
中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数，如水的中心原子为氧原子，氧原子与两个氢原子成键，成键电子对为2，除此以外，氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对），故价层电子对为4。 中心原子价层电子对包括中心原子未成键的电子....
方法1
所有的价电子数＝2n×4＋（2n＋2）×1＝10n＋2
电子对数＝（10n＋2）/2=5n+1，
其中，既有C-C之间的，也有C-H之间的
而C-H之间的电子对数＝H原子数＝2n+2
所以，碳碳间共用电子对数＝(5n+1)-(2n+2)=3n-1
方法2
对饱和烷烃来讲，2n个C原子，可以形成2n-1对共用电子对
而每多一个不饱和度，就出现一个碳碳双键或一个环，即多一对碳碳共用电子对
所以，碳碳间共用电子对数＝(2n-1)+不饱和度
不饱和度＝（2×碳原子数＋2－氢原子数）/2=[2×2n＋2－（2n＋2）]/2=n
所以，碳碳间共用电子对数＝(2n-1)+不饱和度＝3n-1
楼上的都答错了。人家问的是电子式，不是化学符号。电子式当然需要标出电子来咯。我就用路易斯的结构式来表示吧。由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24－6－3×4＝6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键。 由于我电脑写电子式有困难，我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式。 碳在中间，4根键与3个氧相联，然后是单键的氧（两个）就点6个小点点， 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了。至于碳酸氢根，你可以试着分析一下。我不知道你是不是在学竞赛，多看一下大学的教材会对你有帮助。相信你会自己画出来。
请采纳答案，支持我一下。
丁烷中没有孤对电子，任何烷烃中都没有孤对电子
丙烯中二号碳上有3对σ电子和1对π电子，也没有孤对电子
由于碳元素的价电子层有1个s轨道和3个p轨道，而价电子也刚好是4个，所以碳无论如何杂化，也不会出现孤对电子。
C.4
碳的最外层电子数为4个，可以形成4对共用电子对
价电子对数就是价电子数除以2。。碳原子价电子数是4，就是2对。。原子的价电子对数和所形成的化合物没有关系的。。
氧原子6
碳原子4
氢原子1
硫原子6
对于主族元素和稀有气体而言，最外层电子就是价电子。