溶解反应通式：A（难溶盐）----bB（离子）+cC（离子）
溶解度Ksp=B（离子 ）浓度的b次方乘以C（离子） 浓度的c次方 。
1、先写出溶解反应式。
2、溶解度就是溶解的离子的量浓度（如果不是要换算）。
3、按上式计算。
扩展资料
将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解；与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。
难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：
AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)
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