一氧化碳不能通过置换反应转化成
二氧化碳。
一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中
碳元素的化合价是十2,能进一步被氧比成+
4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳: 2CO+O22CO2
燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。 一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼。如:将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌:
CO+CuOCu+CO2 CO+ZnOZn+CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应: CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 Fe+COFe+CO2
一氧化碳还有一个重要性质:在加热和加压的条件下,它能和一些金属单质发生反应,主成分子化合物。如Ni(CO)4(四羰基镍)、Fe(CO)5(五羰基铁)等,这些物质都不稳定,加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳,这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
二氧化碳是空气中常见的化合物,碳与氧反应生成其化学式为CO2,一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过
共价键构成。
二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体,密度比空气大,略溶于水,与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为
干冰。工业上可由
碳酸钙强热下分解制取。
置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应,元素化合价一定变,CO变成CO2差一个氧,两个都是化合物,不可能用置换反应来完成。可以通过
氧化还原反应来达到。
由置换反应产生二氧化碳的化学方程式是:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑