第1个回答 2010-08-21
1、经观察，共同特征是化合价有升降，即发生了氧化还原反应。
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Fe2O3+C=4Fe+3CO2
2、C2H4、C3H6、CH2O,从化学式分析入手，可以看出一个组成规律，即这几个化合物中C与H的原子数之比为1:2，即质量比为12:2=6:1，已经碳元素的质量分数为60%，所以氢的质量分数为60%/6=10%，所以氧的质量分数为1-60%-10%=30%
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第2个回答 2010-08-21
1.都发生氧化还原反应,元素化合价变化了,前一个基本反应类型是化合反应,后一个是置换反应.再写一个分解反应的就行了.比如,2H2O2=2H2O+02
2.在三种化合物中,由于C、H，的个数比都为1：2，所以混合气体中C、H的质量比为6：1，因为C质量分数为60%，所以H为10%，剩下的就为O，wO=1-60%-10%=30%
第3个回答 2010-08-22
一、这是高一上册的氧化还原反应，其特征是有元素化合价发生了改变。比如C+O2=CO2。 二、分析不难发现在混合物中C和H的原子个数比为1:2，所以每有12gC就会有2gH，即C与H的质量比为6:1，现有60%C所以就有10%H(因为总质量相同，质量分数比就等于质量之比)，而只含有CHO，所以O的质量分数为1-70%=30%
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第4个回答 2010-08-21
一，都是氧化还原反应 有化合价的升降
新的方程式比如 CO + CuO == Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铜
二，每种化合物都是一个碳原子对应两个氢原子，所以氢元素的质量分数是10%，所以氧元素的质量分数是30%
第5个回答 2010-08-21
某些元素化合价有变动
2KClO3===2KCl+3O2
设C2H4、C3H6、CH2O分别有x，y，z mol
碳元素的质量分数=（2x+3y+z）*12/m总=60%
2x+3y=5%m总-z → 4x+6y=10%m总-2z ①
其它元素质量分数=[(4x+6y+2z)*1+16*z]/m总=40% ②
①代入②得 氧元素的质量分数=16z/m总=30%