1.溶液的导电能力看什么-------溶液中离子的总浓度，总浓度大，则导电性强，如，等物质的量浓度的HCl和H2SO4，后者导电能力强
向氨水里加醋酸，导电能力如何变化?-------增大
氨水、醋酸都是弱电解质，不完全电离，所以，离子总浓度很小，但是反应生成醋酸铵，是盐，强电解质，完全电离，离子总浓度增大，导电性增大
2.强氧化剂与强还原剂是否一定反应----是
3.过量的NaHSO4与Ba(OH)2的离子反应式
就是Ba(OH)2中的离子完全反应，Ba2+ + 2OH- + SO4^2- + 2H+ = BaSO4沉淀+ 2H2O
若Ba(OH)2过量，则是NaHSO4中的离子完全反应掉，H+ + SO4^2- + Ba2+ + OH- = BaSO4沉淀+ H2O
PS：过量问题的离子反应式怎么写 注意什么
谁少量，谁提供的离子就完全反应掉，再确定多的那个
4.液溴水封保存，不成了溴水么 ？-----上面的一层是溴水，而且是饱和溴水
液溴易挥发还是溴水易挥发 ?----液溴更容易挥发，所以，虽然上面一层是饱和溴水，但是还是减少了溴的挥发
5. 镁和氯气的反应条件 ?------点燃
镁和Br2的反应条件?-----常温，水溶液就可以反应
镁可以使溴水褪色么？-----可以
记得有一道题目，实验探究题，就是研究Mg与Br2的反应的，
（1）Mg与液溴混合，不能很快褪色----说明Mg与Br2不能很快反应
（2）Mg与水，常温无明显现象----Mg与水常温反应较难
（3）向（1）的混合物中加入少量的水，很快褪色-----Mg与溴水很快反应，水在这里起到了一定的催化剂的作用。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考