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将 铝,铁 ,铜 ,碳 单质放入浓硝酸中,谁的反应速率最快
如题所述
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推荐答案 2013-12-30
铝,铁 ,铜 ,碳 单质放入浓硝酸中,常温下就是金属铜,铝与铁表面迅速钝化使得反应被中止
而碳没有那么活泼,需要加热反应才激烈
如果是加热环境下一般认为是金属铝,加热后钝化膜就破坏了。但是实验现象是反应最初的一段时间是金属铁。解释就是铝表面生成的氧化膜比较难溶解,如果在浓硝酸中加入氯离子反应速率大大加快(可以超过铁的反应)
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其他回答
第1个回答 2013-12-29
铝的反应速度快先形成表面氧化物
铜的反应慢可以一直反应
第2个回答 2013-12-29
碳的反应最快,剩下的都会有表面钝化作用,阻止其反应
相似回答
常温下,在
浓
HNO3中溶解
最快
的金属是( )A.AlB.CuC.FeD.A
答:
常温下,Fe、Al和
浓硝酸
发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,该现象是钝化现象,Au的活泼性很差,和浓硝酸不反应,铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮,反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以
反应速率最快
的是铜,故选B.
相同质量的
铜
分别与过量
浓硝酸
稀
硝酸反应,
哪个转换的电子总数多?反应...
答:
铜与
浓硝酸反应
剧烈
,速率快
。
将
相同质量的铜分别和过量
浓硝酸
稀
硝酸反应
下列叙述正确的是
答:
答案b正确
a,浓度越大,速率越快,当然是浓硝酸的快了 b,写两个方程式比较,铜的量是相同的,它和浓硝酸反应,消耗4个浓硝酸,而和稀硝酸,消耗8/3=2。6个稀硝酸,所以,前者多,后者少 c,前者生成no2,红棕色,后者no无色 d,二者反应,铜的量是一样的,还原剂失电子一样,当然转移电子...
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