因为中和热是生成1molH2O(l)时所放出的热，先前算的是0.025mol的水的反应热，需除以0.025才能得到1mol的中和热。
将上式展开又可得到：
Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）。
=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）。
由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp。
公式：
式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等。
取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热；若反应前后气体分子总数增加。
对于放热反应，∣Qp∣<∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。
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第1个回答 2017-06-06
因为中和热是生成1molH2O(l)时所放出的热，先前算的是0.025mol的水的反应热，需除以0.025才能得到1mol的中和热本回答被网友采纳
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