化学反应总是朝生成最稳定的产物方向进行，也就是有利于能量释放的方向进行。由于化学反应总是伴随有能量的变化（如吸热或放热），因此正向反应和逆向反应的趋势是不同的。
如果正向反应的趋势很大，则反应物基本上转化为产物，平衡时反应物的浓度就相对很低；若下向反应的趋势与逆向反应趋势接近，平衡时反应物浓度和产物浓度就相对接近。
化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应。能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞。
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能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有合适的取向才能发生有效碰撞。活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定的。
活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多。可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。可逆反应用可逆符号表示。
有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应。可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%。
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第1个回答 推荐于2018-09-14
对于可逆的化学反应，当正反应速率等于逆反应速率时，在同一时间，反应物的消耗量和生产量相等，其物质的量，浓度等保持不变，这种状态，就是化学平衡状态。
其由化学反应速率来分析，更好理解本回答被提问者和网友采纳
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第2个回答 2016-06-20
回答一下持续的时间，理论上应该是一直会持续，但是会有损失等等的情况发生，就想是蓄电池一样，最后就不能用了，化学平衡就是一个平衡态，A+2B=C（等号换成可逆号），A物质有1mol.B物质有1mol 如果不是可逆反应反应结束C物质应该是0.5mol，A物质有0,5mol，而可逆反应A物质剩余的应大于0.5mol，C物质小于0.5mol，这个例子生成物和反应物的浓度就不同了
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