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在HF 、HCl、HBr、HI中,按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是:
A.HF、HCl、HBr、HI
B.HI、HBr、HCl、HF
C.HCl、HBr、HI、HF
D.HF、HI、HBr、HCl
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推荐答案 2023-05-01
【答案】:D
提示:HF有分子间氢键,沸点最大。其他三个没有分子间氢键,HCl、HBr、HI分子量逐渐增大,极化率逐渐增大,分子间力逐渐增大,沸点逐渐增大。
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在HF
、
HCl
、
HBr
、Hl
中,按熔
、
沸点由高到低顺序排列正确的是
( )。
答:
【答案】:D 由于分子间力是随着分子量增大而增大,因此熔、沸点也是随着分子量增大而增大,但由于
HF
分子除了范德华力外,还含有氢键,氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、
沸点由高到低的顺序
为HF、H1、I-IBr、
HCl,
故答案是D。
HF,HCl,HBr,HI的
溶
沸点
大小
顺序是
什麽?
答:
溶
沸点
最大
的是HF
(
HCl
、
HBr
、
HI
常温下均是气态,且溶沸点是递减的)沸点为290K,这主要是H键的贡献(范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同),因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大得多,导致
HF中
的电子对严重的偏向F使F带负电荷,这非常有利于高强度H键的形成,要肯定
的是H-F
键...
...物质的性质比较
中,正确的是
( )A.氢化物的
沸点:HI
>
HBr
>
HCl
>HFB.稳定...
答:
A.HF含有氢键,沸点最高,HI、HCl、HBr不含氢键
,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有氢化物沸点:HF>HI>HBr>HCl,故A错误;B.非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则有HF>HCl>HBr>HI,故B正确;C.知单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,单...
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