1:在25℃时,计算0.05m0l/l的硫酸溶液中PH、由水电离出氢离子浓度？

Question

2:PH=12的氢氧化钡溶液中钡离子、由水电离出的氢氧跟浓度为？

Answer 1

硫酸一般认为是完全电离的，因此溶液中[H+]=0.1mol/L，pH=1，水电离的氢离子浓度=溶液中的 [OH-]=Kw/ [H+]=10^(-13) mol/L
pH=12的Ba(OH)2溶液中[H+]=10^(-12)mol/L，所以[OH-]=Kw/[H+]= 10^(-2) mol/L，[Ba2+]= [OH-]/2=0.005mol/L，水电离的氢氧根离子浓度=[H+]=10^(-12)mol/L

Answer 2

1.c(H+)=2x0.05mol/L=0.1mol/L
pH=一lg0.1=1
由水电离出的H+浓度=c(0H)=1X10mol/L追答

2.pH=12，则c(0H)=0.01mol/L，c(Ba+)=1/2Xc(OH)=0.005mol/L

由水电离的OH浓度=C(H+)=Kw/c(0H)=1x10mol/L

Answer 3

PH=1,氢离子浓度为1.0×10∧-13
钡离子浓度为0.005，氢氧根浓度为1.0×10∧-12