1. 分子间氢键使得分子之间的作用力加强，所以在加热时，有分子间氢键的物质不仅要破坏分子间作用力，还要破坏氢键，所以含有氢键的物质熔沸点偏高，一般来说，要考简单一点，就考NH3、H2O和HF三种物质的熔沸点比同组其它元素的氢化物反常高，是因为这三种分子之间能够形成氢键，提高了熔沸点；要是考难一点，就拿出两种相对分子质量差不多的物质，一种含有分子间氢键，一种没有分子间氢键，然后让你解释哪一种物质熔沸点更高的原因；分子内氢键会降低物质的熔沸点，高中不考； 2. 比较分子或离子的稳定性可以看分子或离子中的共价键结合的牢固程度，键越强(即键能越大)，越不易断裂，越稳定。比如说比较非金属氢化物的稳定性可以根据非金属的非金属性强弱，非金属越强，与氢形成的共价键越强，分子越稳定； 3. 金刚石和石墨要想熔化，必须断裂它们的碳碳共价键，金刚石(正四面体结构)的碳碳键，没有石墨晶体每一层内(正六边形结构)的碳碳键稳定，所以断裂石墨的碳碳键需要更高的能量，因此石墨的熔沸点也就更高。 追问： 那如果比较的是NH3、H2O和HF三种物质的熔沸点高低呢？怎么看啊， 有 氢键 的物质比较稳定对不对啊，？ 回答： NH3、H2O、HF比同族其它的氢化物稳定，但是注意，不是由于有 氢键 才稳定，是由于他们非金属性在同族里面最强，因此 化学键 最牢固，所以它们最稳定。 分子的稳定性看化学键，是化学性质，分子的熔沸点看 分子间作用力 强弱，是物理性质。 化学键的稳定性影响物质的化学稳定性； 分子间作用力的强弱，以及氢键的有无和强弱，影响分子的熔沸点和其他物理性质 NH3、H2O、HF它们都能形成分子间氢键： H—O···H H—N···H H—F···H 这样一来，分子间的作用力被加强，所以要使它们融化或者沸腾，不仅要破坏分子间作用力，而且还要破坏氢键，氢键的“键能”是比分子间作用力大的，因为破坏氢键需要消耗更多的能量，所以熔沸点大大提高了。 追问： !1.那如果比较的是NH3、H2O和HF三种物质的熔 沸点 高低呢？ 2.稳定性是不是NH3小于H2O小于HF 那如果不是比较非金属 氢化物 的稳定新呢，是 酸碱盐 或者别的什么的稳定性，会考的么？要怎么看啊？ 回答： 1.这个不会考，但是也可以记住：H2O＞HF＞NH3。这个不好解释，了解了解吧：首先它们的相对分子质量差不多，所以普通的 分子间作用力 差不多，但是它们的 氢键 强度是HF＞H2O＞NH3，但是一个水分子在空间上可以与周围的4个水分子形成氢键，这样延续下去，可以形成一个空间 网状结构 ，所以水的熔沸点最高，而HF分子氢键虽最强，但是一个HF只能和2个周围的HF形成氢键，构成锯齿形结构，而没有空间网状结构，因此反而没有水分子氢键结构的稳定。HF在常温下不是气体吗？H2O是液体，而液NH3的沸点是-33.4℃，这些常识也可以帮助我们判断熔沸点是H2O＞HF＞NH3； 2.是的，没错，同周期越往右非金属性越强，氢化物越稳定。 下面这个就不太好说了，一般碱和盐是比较它们的熔沸点或者 热稳定性 ，盐可以通过离子半径级粒子的电荷多少来比较 离子键 强弱，半径越小点和越高，静电引力越强，离子键越强，熔沸点越高。注意一般是比较相同阴离子或者相同阳离子的盐，二者都不相同无法比较； 热稳定性一般是比较碳酸盐、碳酸氢盐和碳酸，依次降低，具体说来加热分解温度越低，盐的热稳定性越差； 酸都是 分子晶体 ，通过分子间作用力和氢键比较熔沸点，通过是否易分解比较稳定性、热稳定性。
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