化学问题

Question

1.100毫升溶质质量分数是98％，密度是1.84克/毫升的浓硫酸的质量是多少克？含硫酸多少克？
1.要配制24.5％的硫酸2000克，需98％的密度为1.84克/毫升浓硫酸多少毫升？水多少毫升？
2.t℃时，150克硝酸钾溶液蒸发掉40克水或再溶解24克硝酸钾都能恰好达到饱和，求t℃时硝酸钾溶解度和原溶液的溶解质量分数？

Answer 1

1.浓硫酸的质量为m（浓硫酸）=1.84*100=184g
m(H2SO4)=184*98%=180.32g

2.m(H2SO4)=2000*24.5％=490g,所以m（浓硫酸）=490/98％=500g
V（浓硫酸）=500/1.84=271.74ml
因为水的密度约为1.0g/ml，V(水)=（2000-500）/1.0=1500g

3.由题意可得，t℃时40克水溶解24克硝酸钾即可达到饱和，那么100g的水溶解24*（100/40）=60g硝酸钾，所以硝酸钾溶解度为60g
原溶液可看成是由40g水和110g的硝酸钾饱和溶液组成，因为t℃时硝酸钾溶解度为60g，所以110g的硝酸钾饱和溶液中含有的硝酸钾的质量为m（KNO3）=110/(100+60)*60=41.25g，所以原溶液的溶质质量分数为w%=41.25/(150-41.25)*100%=37.93%

Answer 2

1、质量100×1.84=184克 含硫酸184×98%=180.32克
2.2000×24.5%÷98%/1.84=27.174ml
2000-2000×24.5%÷98%=1500g（按水密度1.0g/ml，相当于1500ml）
3.t℃时硝酸钾溶解度100×24/40=60g
原溶液的溶质质量分数110×60/160/150=27.5%

Answer 3

1、质量100*1.84=184克 含硫酸184*98%=180.32克

2、1.84x*98%=2000*24.5%，x=271.74ml
2000*（1-24.5%）=1510克 约=1510毫升（按水密度1.0g/ml）

3.设原来溶液有硝酸钾x克。x/（150-40-x）=（x+24）/（150+24-x）。计算得x=30.

则溶解度为30/110=y/100，y=27.27

质量分数 30/150*100%=20%